Question

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

Answer 1

【答案】A

【解析】

據(jù)圖可知放電時總反應為K0.5-xMnO2+xKC6 =K0.5MnO2+6xC，該過程中K→K+被氧化，為負極，即放電時石墨電極為負極，則充電時發(fā)生還原反應為陰極；Mn元素化合價降低被還原，所以K0.5MnO2放電時為正極，充電時為陽極。

A．放電時，石墨電極為負極，附著在石墨上的K失電子被氧化成K+，結合總反應可知電極方程式為KC6 –e- =K++6C，故A正確；

B．充電時為電解池，K0.5MnO2為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為K0.5MnO2-xe-= K0.5-xMnO2+xK+，故B錯誤；

C．放電時為原電池，原電池電解質中陽離子流向正極，K0.5MnO2為正極，所以K+ 通過陽離子交換膜向K0.5MnO2電極移動，故C錯誤；

D．鉀離子電池放電時負極反應為KC6 –e- =K++6C，鋰離子電池放電時負極反應為LiC6 –e- =Li++6C，相同質量的鋰和鉀，鋰的物質的量更大，轉移的電子更多，故D錯誤；

故答案為A。