12．萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成苯環(huán)上的一硝基取代物（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 根據(jù)分子中等效氫原子判斷，分子中有幾種氫原子其一硝基取代產(chǎn)物就有幾種，苯環(huán)是平面正六邊形，萘具有很高的對(duì)稱(chēng)性，利用對(duì)稱(chēng)判斷分子中等效H原子種數(shù)．

解答 解：苯環(huán)是平面正六邊形，萘具有很高的對(duì)稱(chēng)性，沿如圖實(shí)線對(duì)稱(chēng)，有如圖所示2種H原子，故萘的一硝基取代物有2種，故B正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的確定，掌握判斷的方法以及等效氫種類(lèi)的判斷是解題的關(guān)鍵，比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．
a  
   dfg  
b ce  h 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）g與b可形成離子化合物b2g，試寫(xiě)出它的電子式．
（2）e、f、g 三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）在1L的密閉容器中，通入1mol f2氣體和3mol a2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75mol•L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為0.5mol，a2的化學(xué)反應(yīng)速率v（a2）=0.375 mol•（L•min）-1．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，已知常溫下4g X在O2中完全燃燒放出222.4KJ的熱量，試寫(xiě)出化合物X完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=-889.6kJ/mol．
（5）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的堿性燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．該電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在空氣中N2，O2，Ar的體積分?jǐn)?shù)分別為78%、21%、約1%，求空氣的平均式量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，若有870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為多少L？反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)出滿足下列條件的C8H802所有同分異構(gòu)體．
（1）是苯的對(duì)位二取代化合物；
（2）有一個(gè)-OH與苯環(huán)直接相連；
（3）不考慮烯醇[C=C-OH]結(jié)構(gòu)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖甲流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7．請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去．
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（3）有人提出可以利用圖乙的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過(guò)程中圖乙電極的反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，總反應(yīng)的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．聚乳酸（PLA），是一種無(wú)毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料．PLA早期用于醫(yī)學(xué)上，作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)�，現(xiàn)在已較廣泛應(yīng)用于一些常見(jiàn)的物品，如：包裝袋、紡織纖維．PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麥、甘薯等）或用纖維素（玉米干草、麥稈、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物）經(jīng)過(guò)下列過(guò)程制造而成：

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）淀粉水解生成葡糖糖的化學(xué)方程式為（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．
（2）已知1mol葡萄糖$→_{（發(fā)酵）}^{催化劑}$2mol乳酸，轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)其它反應(yīng)物、生成物，則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）某研究性小組為了研究乳酸（無(wú)色液體，與水混溶）的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取1.8g乳酸與過(guò)量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）；
②另取1.8g乳酸與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）；
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有羥基、羧基（填官能團(tuán)名稱(chēng)），從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH．
（4）經(jīng)現(xiàn)代化學(xué)儀器分析，測(cè)定乳酸分子中含有一個(gè)甲基，請(qǐng)寫(xiě)出乳酸分子之間通過(guò)酯化反應(yīng)生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．斷裂化學(xué)鍵消耗能量，形成化學(xué)鍵放出能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．五種短周期元素X、Y、Z、W、M，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、W、M在周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
YZM
W
A．原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞M＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜Y＜Z
C．分子式為X5YZM2的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．元素Y、W的單質(zhì)一定屬于同種類(lèi)型的晶體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案