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20．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，若有870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質的量是多少？產生的氯氣在標況下的體積為多少L？反應中轉移的電子數(shù)目？

分析 發(fā)生反應：MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化錳物質的量，再根據(jù)方程式計算生成氯氣物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質的量，根據(jù)V=nVm計算氯氣體積，結合氯元素化合價變化計算轉移電子數(shù)目．

解答 解：870g MnO2 的物質的量為$\frac{870g}{87g/mol}$=10mol，
由MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知n（Cl2）=n（MnO2）=10mol，
被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，可知被氧化HCl的物質的量為10mol×2=20mol，
標況下，生成氯氣的體積為10mol×22.4L/mol=224L，
轉移電子數(shù)目為20mol×1×6.02×1023mol-1=1.204×1025，
答：被氧化的氯化氫的物質的量是20mol，產生的氯氣在標況下的體積為224L，反應中轉移的電子數(shù)目為1.204×1025．

點評 本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算等，難度不大，注意參加反應的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質的量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）試分析高溫下不利于反應③自發(fā)進行的原因因為該反應為氣體體積減小的放熱反應，即△H＜0，△S＜0．
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高，并且高壓要增加成本．
（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．從薄荷油中可得到一種烴A（C10H16），與A相關反應如下：

己知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B→D的反應類型為加成反應．
（3）D既能與乙酸發(fā)生酯化反應又能與碳酸鈉反應，D中含有的官能團名稱為羥基、羧基．
（4）寫出由D生成G的化學方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂結構簡式為．
（6）A的一種同分異構體在相同條件下與酸性KMnO4反應也能得到B和C，該有機物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．W，X，Y，Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0，6，8，8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是（　�。�
A．W與Y可以形成離子化合物
B．X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X的非金屬性最強
C．X和Z形成的原子個數(shù)1：1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．工業(yè)生產中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1mol C（石墨）完全燃燒放出393.5kJ的熱量，2.5mol C（石墨）在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出丙基的同分異構體：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（2）寫出丁基的四種同分異構體：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3；
（3）寫出分子式為C4H9Cl的各種同分異構體．CH3CH2CH2CH2-Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl
（4）寫出分子式為C4H10O的各種醇有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．萘的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成苯環(huán)上的一硝基取代物（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產煤炭氣的反應之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-131.4kJ．
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5miin的平均反應速率為0.002mol/（L•min）．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd（選填編號）．
a．v正（C）=v逆（H2O）    b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變
c．c（H2）=c（CO）        d．炭的質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2經如下兩步反應制得甲酸甲酯：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
Ⅱ．CO（g）+CH3OH（g）?HCOOCH3（g）
①反應①中CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖2所示．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來．
②已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．實驗結果如圖所示：
（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內NO2的平均生成速率為0.00592 mol•L-1•s-1．

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