僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物，不可能屬于離子化合物的是（　　）
A、H，O，S
B、Na，H，O
C、K，Cl，O
D、H，N，S
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．這三種元素組成亞硫酸、硫酸，這兩種物質(zhì)中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A選；
B．這三種元素形成化合物NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B不選；
C．這三種元素形成次氯酸鈉、氯酸鈉、高氯酸鈉，這三種物質(zhì)中鈉離子和酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故C不選；
D．這幾種元素之間形成硫化銨、硫氫化銨，銨根離子和 酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子化合物的判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及物質(zhì)之間作用力即可解答，注意銨鹽中都含有離子鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下PH=10的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液與PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
B、該溶液由水電離出來的c（H+）與PH=4的NH4Cl溶液相同
C、降低溫度，溶液的c（NH4+）/c（NH3?H3O）減小，PH降低
D、往該溶液中加入足量的NH4Cl固體后，c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
B、溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變
C、常溫下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）?PbS（s）+2I-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
D、T時(shí)刻改變的條件是由于升高溫度，PbI2的Ksp增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

請回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號）．
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO2-4）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和
 

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫原子的3d和4s能級的能量高低是（　�。�
A、3d＞4s
B、3d＜4s
C、3d=4s
D、無3d、4s軌道，無所謂能量高低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g二氧化錳粉末加入b mol?L-1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、可以收集到氯氣
22.4b
2NA
 L
B、反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為2aNA/87
C、NA可表示為
87d
2a
D、反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為（bc-2d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說法錯(cuò)誤是（　�。�
 XA 
YC B
A、原子半徑大�。篩＞C＞X＞A
B、Y和B形成的化合物中Y和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3
C、X、C、A中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是A
D、A、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應(yīng)

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