將a g二氧化錳粉末加入b mol?L-1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、可以收集到氯氣
22.4b
2NA
 L
B、反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為2aNA/87
C、NA可表示為
87d
2a
D、反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為（bc-2d）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：發(fā)生MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)計算．
解答： 解：A．由MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O～2e-，V（Cl2）=
d
2NA
×22.4 L，故A錯誤；
B．反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為（bcNA-d）個，選項中只是計算生成的氯化錳中的氯離子，鹽酸過量的沒減少在內(nèi)，故B錯誤；
C．MnO2～MnCl2～2e-，由電子轉(zhuǎn)移可知
a
87
×2×NA=d，NA=
87d
2a
，故C正確；
D．考慮到濃鹽酸的揮發(fā)，無法計算溶液中H+的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意鹽酸揮發(fā)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅及其化合物有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下圖一所示，在該圖虛線框內(nèi)稍作修改，即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)做出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向．

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）如要用圖二裝置電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的電極反應(yīng)式是
 
，②Y電極的材料是
 
．
（3）若用圖二裝置電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（X、Y為惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時，則被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物，不可能屬于離子化合物的是（　�。�
A、H，O，S
B、Na，H，O
C、K，Cl，O
D、H，N，S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A、元素A所形成的氧化物只有一種
B、元素B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
C、元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)
D、氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在短周期元素中屬于金屬元素的共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個O 原子
D、在0.1 mol過氧化鈉中，陰離子總數(shù)等于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體　b．液態(tài)SO3　c．液態(tài)的醋酸　d．汞　e．BaSO4固體　f．純蔗糖　g．酒精　h．熔化的KNO3
請回答下列問題（填寫相應(yīng)的字母）：
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．
④以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．
（2）下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是
 
（填寫序號）．
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物　
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　
④金屬氧化物都是堿性氧化物　
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物　
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：
（1）熔煉時被氧化的元素是
 
，酸浸時反應(yīng)的離子方程式為
 
．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對渣料進行處理，其處理方法是
 
．
（2）操作a是
 
，固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中，存在如下反應(yīng)，請?zhí)顚懣瞻滋帲?div id="cdhhshp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
CuO+
 
Al2O3
 高溫 
.
 
 
+
 
↑．
（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．為徹底消除污染，可將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體與V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣混合通入水中，則V至少為
 
L（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）．
（4）已知2Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點
 
．
（5）假設(shè)粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學(xué)方法對其進行精煉，則粗銀應(yīng)與電源的
 
極相連，當(dāng)兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：
（1）A能使三氯化鐵溶液顯色，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；CH3I的作用
 
．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（3）H的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．
（4）試利用CH3CH=CH2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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