6．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是（　　）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
D．經過一段時問工作后'電解液的pH值減小

分析 在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負極，電流由正極流向負極，陰離子向負極移動，氫離子參加反應生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大，以此來分析．

解答 解：A．鋅片是負極，銅片上有氣泡產生，故A錯誤；
B．電流方向是從Cu片經導線流向Zn片，故B錯誤；
C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；
D．因氫離子參加反應生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負極的判斷、電流的方向、離子的移動方向，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（　　）
選項化學反應測量依據(jù)（單位時間內）
ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）壓強變化
BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積
C2NO2?N2O4顏色深淺
DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X 元素最高價氧化物的水化物化學式為 H2XO4，則 X的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應（裝置如圖），實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是（　�。�
 現(xiàn)象解釋
A．量筒內氣體顏色逐漸變淺甲烷被氯氣還原
B．量筒內出現(xiàn)少量白霧生成HCl氣體
C．量筒內壁產生油狀液滴油狀液體是CCl4
D．量筒中液面降低生成液態(tài)產物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學完成如下探究實驗：
實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱
實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
實驗記錄：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2
溶液變?yōu)辄S色氧化性：
Br2＞I2
溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色
反思與評價：
（1）步驟①反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現(xiàn)象）
向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
（3）你認為上述實驗設計（填“能”或“不能”）不能達到實驗目的，理由是①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質．在一定條件下能發(fā)生反應：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙．
（1）X的結構式是N≡N．
（2）白磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙（PZ3）分子，也可生成固態(tài)�。≒Z5）分子．磷單質和Z單質反應生成lmol丙時，反應過程與能量變化如圖I所示，該反應的熱化學方程式是$\frac{1}{4}$P4（s）+Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．
已知1mol白磷固體和Z氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉化為丙時的反應熱△H=（a-$\frac{4}$）kJ/mol
．

（3）某同學擬用圖II所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是淀粉KI的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）向一定濃度的BaCl2溶液中通人SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是Cl2、NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電化學降解NO3-可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．通電時陰極附近溶液的酸性增強
B．鉛蓄電池的A極為正極
C．通電時，H+由左至右通過質子交換膜
D．通電時，Pt電極的質量幾乎不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．FeCl3═Fe3++Cl3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該實驗裝置中還缺少的實驗儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大、偏小、無影響”）．
（4）已知稀溶液中，0.2molHCl與NaOH溶液恰好完全反應時，放出11.46kJ熱量，寫出表示HCl與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，．

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