銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)．
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說法正確的是
 

A．鋅銅原電池中銅是正極              B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連     D．銅作陽(yáng)極時(shí)不一定溶解
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)過程】
a．準(zhǔn)確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO．
b．實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
 
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測(cè)還有氣體
 
（填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO3為
 
 mol．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3．
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是
 
 
（任寫2點(diǎn)）．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),原電池和電解池的工作原理
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,電化學(xué)專題
分析：Ⅰ（1）曾青（CuSO4）得鐵則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（2）A．鋅銅原電池中較活潑的金屬鋅是負(fù)極，較不活潑的金屬銅是正極；
B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極；
C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連作陽(yáng)極； 
D．銅作陽(yáng)極時(shí)是活性電極，一定溶解；
Ⅱ．（3）濃硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性氣體；
（4）根據(jù)無水硫酸銅的組成元素、氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升也有降以及該氣體不溶于水來判斷；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升也有降來判斷產(chǎn)物并寫出方程式、配平，根據(jù)方程式計(jì)算；
（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)有升也有降來判斷產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等來配平；
（6）根據(jù)裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差；讀數(shù)造成的誤差等．
解答： 解：Ⅰ（1）曾青（CuSO4）得鐵則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，
反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）A．鋅銅原電池中較活潑的金屬鋅是負(fù)極，較不活潑的金屬銅是正極，故A正確；
B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；
C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連作陽(yáng)極，故C正確； 
D．銅作陽(yáng)極時(shí)是活性電極，一定溶解，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
Ⅱ．（3）氣體通過B裝置后還剩二氧化硫和氧氣、水蒸氣，水蒸氣能影響實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，所以必須通過干燥劑吸收水分，所以濃硫酸的作用是：吸收水份干燥氣體，
故答案為：吸收水份干燥氣體；
（4）無水硫酸銅的組成元素以及該氣體不溶于水，所以該氣體為氧氣，A裝置加熱硫酸銅生成三氧化硫和氧氣、二氧化硫、和氧化銅，方程式為：3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，O2的物質(zhì)的量為：
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，則SO3為0.005mol，故答案：O2；0.005mol；
（5）加熱硫酸銅生成三氧化硫和氧氣、二氧化硫、和氧化銅，方程式為：3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，故答案為：3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑；
（6）裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差；讀數(shù)造成的誤差都是造成誤差的因素，
故答案為：裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差．
點(diǎn)評(píng)：本實(shí)驗(yàn)題綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是確定硫酸銅的分解方程式的書寫，注意堿石灰吸收的二氧化硫有部分是硫酸銅分解生成的、部分是水、亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化硫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2含原子總數(shù)一定等于0.3NA
D、將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）x=
 
，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志的是
 
．
A．壓強(qiáng)不再變化                    B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均分子量不再變化        D．A和B的消耗速率之比為1：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：
C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.4mol時(shí)，有
 
g還原劑參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含
SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是
 
（選填序號(hào)）
①升高溫度                             ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大      ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．4mol SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mol O2
C．4mol SO2和4mol O2　　　       D．6mol SO2和4mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知1100℃時(shí)，K=0.263，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（增大，減小或不變）．
（3）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時(shí)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填＞，＜，=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題（要求在答題紙上寫出計(jì)算過程）
（1）2.8g鐵放入100mL 1mol/L的稀硫酸中，計(jì)算：充分反應(yīng)后生成H2的體積
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺 一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中溶解的氫氣的量）．
①已知鈉的氧化膜可以與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的另外2個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
②試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁與鈉的敘述中，不正確的是（　　）
A、金屬鈉著火時(shí)，可用干沙來滅火
B、鋁性質(zhì)活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)
C、鋁和鈉是地殼里含量最多的前2種金屬元素
D、金屬鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，再燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案