設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
C、標準狀況下，2.24L NO2含原子總數(shù)一定等于0.3NA
D、將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
B、依據(jù)n=CV=
N
NA
計算溶質微粒數(shù)，1mol鋁離子水解生成3mol氫離子分析；
C、依據(jù)n=
V
22.4
計算標準狀況氣體物質的量
D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行徹底；
解答： A、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故A錯誤；
B、依據(jù)n=CV=
N
NA
計算溶質微粒數(shù)，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中鋁離子物質的量為0.1mol，1mol鋁離子水解生成3mol氫離子，溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA，故B正確；
C、依據(jù)n=
V
22.4
計算標準狀況氣體物質的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，標準狀況下，2.24L NO2含原子總數(shù)一定等于0.3NA，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行徹底，將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是小于4NA，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的特征分析，注意二氧化硫氧化為三氧化硫是可逆反應不能進行徹底，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（　�。�
A、分液漏斗B、容量瓶
C、蒸餾燒瓶D、燃燒匙

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，不能達到實驗目的是（　�。�
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗Br-
B、用電石與飽和食鹽水制乙炔
C、用苯、濃硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯
D、用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的認識錯誤的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質區(qū)別在于是否有丁達爾效應
B、實驗測得Fe（OH）3膠體能導電，但Fe（OH）3膠體不屬于電解質
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學現(xiàn)象，又和膠體知識有關
D、向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，再加熱到液體呈紅褐色，可得到 Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸
 
 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實驗儀器有燒杯
 
．
（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是
 
（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早生產和使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價．
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關說法正確的是
 

A．鋅銅原電池中銅是正極              B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連     D．銅作陽極時不一定溶解
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產物進行實驗探究．
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設計實驗】按如圖裝置進行試驗．

【實驗過程】
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO．
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
 
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體
 
（填分子式）生成；實驗生成的SO3為
 
 mol．
（5）裝置A中反應的化學方程式為
 
．
【實驗結論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3．
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是
 
 
（任寫2點）．

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