10．電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該電池的正極是Ag2O，負極是Zn
B．該電池負極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變
D．該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向正極移動

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子作負極，Ag2O作正極，負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn失電子作負極，Ag2O作正極，故A正確；
B．負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，KOH不參加反應(yīng)，也沒有其它溶質(zhì)或溶劑生成，所以理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變，故C正確；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是D，知道陰陽離子移動方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=b＞0時，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，一定有a=b
C．當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示．
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答：①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
       ②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．

實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．　
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑是合理的是B
A．硫酸鉀　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　　D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5 min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C．

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（5）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v爛（A）=v正（C）   d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
（2）寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式：CFeCl2；  HAl2O3
（3）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和③、⑦的離子方程式：
反應(yīng)①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
反應(yīng)⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
反應(yīng)③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
反應(yīng)⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
（4）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出電極反應(yīng)式：
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
A（Pt）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag，
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有相對分子質(zhì)量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）若該有機物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO．
（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO．寫出該物質(zhì)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物反應(yīng)生成高聚酯的化學(xué)方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）若該有機物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定）

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