Question

15．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強的元素是（元素符號）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）用電子式表示①、④的元素以2：1組成的化合物的形成過程為．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（4）①、④的元素以2：1組成的化合物為水，水分子為共價化合物，分子中含有兩個氫氧鍵，據(jù)此用電子式表示出水的形成過程；
（5）⑦單質(zhì)為金屬鋁，⑤的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na的金屬性最強，
故答案為：Na；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（3）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性大小為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）①、④的元素以2：1組成的化合物為水，H₂O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）⑦單質(zhì)為Al，⑤的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程方程式為：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-；
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度不大，側(cè)重對元素周期律知識的考查，注意熟練掌握原子結(jié)構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．