1．10g重水（D2O）含0.5mol的D2O分子，含5mol中子，約含氧原子0.5NA個(gè)．

分析 1個(gè)D2O分子中含中子數(shù)為：1×2+8=10，其摩爾質(zhì)量為20g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出10g重水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氧原子的數(shù)目．

解答 解：10g重水（D2O）的物質(zhì)的量為：n（D2O）=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol；
0.5mol D2O中含有中子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol；
0.5mol D2O中含有0.5molO原子，含有0.5NA個(gè)氧原子，
故答案為：0.5；5；0.5NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．KNO3固體C．熔融的NaOHD．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg   Al稀鹽酸偏向Al
2Al   Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al  石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg   AlNaOH溶液偏向Mg
5Al   Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？否（用“是”或“否”回答）；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極名稱和電極反應(yīng)式：
鋁為負(fù)極極，2Al-6e-═2Al3+；
石墨為正極，6H++6e-═3H2↑（；
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁為負(fù)極，寫出電池總反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中靈敏電流計(jì)指針偏向鋁的原因：Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針偏向鋁
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子，做負(fù)極，反之作正極，與另一種材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請寫出分子式C4H8在HNMR譜中兩個(gè)峰面積比為3：1的所有化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）B．2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）?NH3（g）+NH4HCO3（s）D．2CO（g）?2C（s）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．118號(hào)元素曾經(jīng)被視為元素周期表的盡頭，若118號(hào)元素的某種原子記作118297X，下列有關(guān)該核素的說法中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為118，電子數(shù)為179，中子數(shù)為179
B．原子序數(shù)為179，質(zhì)量數(shù)為297
C．與612C的相對(duì)原子質(zhì)量之比為118：6
D．118297X經(jīng)過一次α衰變得到的116號(hào)元素原子可表示116293X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在100mL葡萄糖溶液中含有1.204×1023個(gè)葡萄糖分子，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是（元素符號(hào)）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào)）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）用電子式表示①、④的元素以2：1組成的化合物的形成過程為．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．XOH是強(qiáng)堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1×10-10•2
D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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