Question

下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強(qiáng)或由低到高排列的（　�。�

A．穩(wěn)定性：HF、H₂O、PH₃、H₂S

B．酸性：H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃

C．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F₂、Cl₂、Br₂、I₂

D．熔點(diǎn)：干冰、冰、氯化鈉晶體、二氧化硅晶體

Answer 1

分析：A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．
B、中心元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．
C、元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)反應(yīng)越容易．
D、根據(jù)晶體類型及氫鍵判斷，一般熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答：解：A、同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性F＞O；S＞P．同主族元素的原子從上到下，非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S．所以非金屬性F＞O＞S＞P，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B、HClO₄是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸，酸性比硝酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、同主族元素的原子從上到下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氧化性為F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，所以與氫氣反應(yīng)按F₂、Cl₂、Br₂、I₂順序由易到難，故C錯(cuò)誤；
D、干冰和冰為分子晶體，但冰中存在氫鍵熔點(diǎn)更高，氯化鈉晶體為離子晶體、二氧化硅晶體為原子晶體，所以熔點(diǎn)二氧化硅＞氯化鈉＞冰＞干冰．故D正確．
故選：D

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．