Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

第三周期第IVA族

．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）

c

．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法

取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素；
（2）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物為氫氧化鈉、次氯酸鈉、過(guò)氧化鈉等；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，該化合物為H₂O₂，二氧化錳、鐵離子、銅離子都可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑；
（5）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S元素，H₂SO₃的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等，據(jù)此寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素，處于周期表中第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；
（2）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，故酸性碳酸＞硅酸，
故答案為：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物為氫氧化鈉、次氯酸鈉、過(guò)氧化鈉等，電子式為等，
故答案為：；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，該化合物為H₂O₂，二氧化錳、鐵離子、銅離子都可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，
故答案為：c；
（5）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S元素，H₂SO₃的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，如H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O，
故答案為：

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例		H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
M為氯化銨或硝酸銨等，溶液中NH₄⁺離子水解，破壞水的電離平衡，水溶液顯酸性，故離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
M中陽(yáng)離子的鑒定方法為：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及元素周期律、元素周期表、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對(duì)高考�？伎键c(diǎn)的考查，對(duì)學(xué)生能力要求較高，題目難度中等．