下列說法正確的是（　�。�
A、C5H12有四種同分異構(gòu)體；
B、C2H6與C5H10一定是同系物；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的己烷約為22.4L
D、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）3的名稱；為2，2，5-三甲基己烷．
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu),有機化合物命名,芳香烴、烴基和同系物
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A、分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，據(jù)此解題；
B、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機化合物；
C、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；
D、依據(jù)烷烴的命名原則進(jìn)行命名即可．
解答： 解：A、分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，故A錯誤；
B、C2H6為飽和烷烴，C5H10可能為烯烴或環(huán)烷烴，一定不是同系物，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，不能利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L/mol進(jìn)行計算，故C錯誤；
D、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）3，最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C上含有2個甲基、5號碳上含有1個甲基，該有機物命名為：2，2，5-三甲基己烷，故D正確，故選D．
點評：本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷、同系物的概念、有機物的命名等，綜合性較強，但是難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O
B、在無色堿性溶液中：ClO、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12LCl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子
D、潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 

（2）寫出B→C化學(xué)方程式
 

（3）將過量氣體E通入下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是
 

A．Ca2+、ClO-、Cl-B．OH-、CO32-、Na+C．Ba+、Ca2+、Cl-D．H+、Na+、NO3+
（4）某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)市設(shè)計了如下兩個實驗方案：
方案①：2.7gAl
100molG溶液
X溶液
C溶液
Al（OH）2沉淀
方案②：2.7gAl
100molC溶液
Y溶液
G溶液
Al（OH）2沉淀
已知C溶液和G的濃度分別為3mol/L和1.5mol/L，向X溶液和Y溶液中分別加入C溶液和G溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入C溶液和G溶液體積的關(guān)系如圖所示：

①寫出鋁與C溶液反應(yīng)的離子方程式
 

②Ob段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

③O點時兩方案中所得溶液溶質(zhì)均為Na2SO4，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（　�。�
A、2，2-二甲基-3-丁烯
B、2，2-二甲基-2-丁烯
C、2，2-二甲基-1-丁烯
D、3，3-二甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2持續(xù)通入下列八種飽和溶液：：①Na2CO3 ②K2SiO3 ③Na[Al（OH）4]④K2SO3 ⑤Ca（ClO）2
⑥BaCl2和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca（OH）2，最終能夠得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A、②⑤⑥⑧B、③④⑤⑧
C、①④⑥⑦D、D、①②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中同時含有氯氣分子（Cl2）和氯離子（Cl-）的是（　�。�
A、食鹽水B、液氯
C、新制氯水D、液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為
 
．
（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為
 
，N原子以
 
軌道與O原子形成σ鍵．
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有
 
（填序號）．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．范德華力 e．共價鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是
 
．
（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為
 
，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是
 
．
離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
顏色無色紫紅色淺綠色藍(lán)色無色

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