7．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是（　　）
A．KBrB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

分析 Mg（OH）2難溶于水，KBr、K2SO4、Na2CO3都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，氯離子、硫酸根離子不水解，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算氯離子、硫酸根的物質(zhì)的量，Na2CO3溶液中由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，陰離子數(shù)目會(huì)增加，但水解比較微弱．

解答 解：對(duì)于A和D，由于KBr和MgSO4溶于水并完全電離，所以n（Cl-）=n（SO42-）=0.1mol l（水電離出的OH-可忽略）；對(duì)于B，B中的Mg（OH）2在水中難溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol；對(duì)于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，陰離子數(shù)目會(huì)增加，即陰離子物質(zhì)的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目最多，故C正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性、電離、水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陰離子種類的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．每生成1 mol NaClO3轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．還原產(chǎn)物是NaClO3，氧化產(chǎn)物是NaCl
D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等體積混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
⑥0.1mol/L （NH4）2CO3
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（2）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比較溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小關(guān)系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈堿性，寫出溶液④中微粒（不寫H2O）的大小關(guān)系c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）寫出溶液⑥的電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水選用酚酞做指示劑
B．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶
C．Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)來(lái)表示下列反應(yīng)原理
（1）氫氧化亞鐵放置于空氣中，顏色發(fā)生改變，有關(guān)化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）小蘇打溶于水，其電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）鐵紅中鐵的化合價(jià)為：+3，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（4）明礬[KAl（SO4）2•12H2O]能凈水是由于其溶于水后生成了（寫化學(xué)式）Al（OH）3（膠體）；
（5）工業(yè)上制取漂白液，有關(guān)離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子得失：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ag+→AgB．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.225 mol•L-1C．0.30 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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