Question

17．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol•L^-1、0.15mol•L^-1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（　　）

• A． 0.15 mol•L^-1
• B． 0.225 mol•L^-1
• C． 0.30 mol•L^-1
• D． 0.45 mol•L^-1

Answer 1

分析 發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（H⁺）=0.3mol/L×0.1L+0.15mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（Cu）=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，結(jié)合過(guò)量判斷及c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：n（H⁺）=0.06mol，n（NO₃^-）=0.03mol，n（Cu）=0.04mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     3       8      2
則0.04molCu完全反應(yīng)，需要?dú)潆x子為$\frac{0.04mol×8}{3}$＞0.06mol，需要硝酸根離子為$\frac{0.04mol×2}{3}$＜0.03mol，
則氫離子不足，氫離子完全反應(yīng)，
n（Cu²⁺）=$\frac{0.06mol×3}{8}$=0.025mol，
所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.225mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、過(guò)量判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氫離子不足完全反應(yīng)，題目難度不大．