【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B
【解析】解：A．加熱時(shí)，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故B選；
C．滴加少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選B．
加熱、增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從變化到。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）：陽(yáng)離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。
①A是 ， B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是( 　)

①O2、I2、Hg�、赑H3、AsH3、NH3�、跱a、K、Rb④Na、Mg、Al

A. ①③ B. ①④

C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時(shí)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min-8min間的平均反應(yīng)速率，結(jié)果應(yīng)是

A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI（g） H2(g)+I2（g）已達(dá)平衡，若將體積縮小，在縮小的過(guò)程中：
（1）正反應(yīng)速率；（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）平衡；（填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（3）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；（填“變大”“變小”或“不變”）
（4）混合氣體的密度；（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______；反應(yīng)②中Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_______、________。

(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 時(shí)，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 當(dāng)三種酸中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，離子總濃度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

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