【題目】可逆反應2NO22N0+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。
②b 與a、c、d的數學關系式是 。
(2)甲醇是一種重要的試劑,有著廣泛的用途,工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol-1
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為。
(3)如圖所示,某同學設計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.
報據要求回答相關問題:
①寫出甲中通甲醚一極的電極反應式。
②乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為。
③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性電極電解一段時間后,某一電極上析出了0.3mol Cu,此時在另一電極上產生的氣體體積(標準狀況)為 L,若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài),需要加入固體的質量為g 。
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【題目】有機化合物K是一種聚酯材料,合成路線如下:
己知:①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑
②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應,但能與Na反應。
(1)生成A的有機反應類型為________。生成A的有機反應分為以下三步:
第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4,
第二步:____________________
第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
請寫出第二步反應。
(2)B的化學名稱為反應條件①為______________,反應條件②為_______________。
(3)由乙炔生成F的化學方程式為____________________。
(4)F的同分異構體很多,其中能同時滿足這以下4個條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順反異構和對映異構);
①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連
④與Na反應可放出氫氣
(5)K的結構簡式為_________________。
(6)請以乙炔和丙酮為原料,按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)________________
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【題目】環(huán)境保護要求燃煤污染物控制排放,研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢所趨。
Ⅰ量子化學計算能揭示出化學反應機理。
SO2與ClO2的氣態(tài)反應中,因接觸位置不同,形成了不同反應路徑,反應中各駐點(TS為過渡態(tài),RC、IM、PC為中間產物)相對初始反應物的能量關系如圖1所示
(1)寫出該過程的熱化學方程式:____________________。
(2)圖中IM1→IM2,經歷過渡態(tài)_____的路徑反應速率最慢,其原因是______。
(3)在圖中描線指出該反應的最優(yōu)微觀路徑。____________
(4)產物ClO也有強氧化性,可以繼續(xù)氧化SO2。請寫出該反應的化學方程式______。
(5)ClO2分別氧化NO和SO2反應速率常數之比與溫度關系如圖2所示,可推知隨溫度升高,ClO2氧化NO反應速率_______。
Ⅱ模擬煙氣的組成為:0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O,在70℃下,當n(C1O2):n(NO)不斷增大(其余為氮氣)時,SO2和NO的轉化率變化如圖3所示。
(6)有NO存在時,ClO2氧化SO2______(填“難”、“易”),造成這種情況的可能原因是________________。
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【題目】澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿,比重極小,并具有磁性.納米泡沫碳與金剛石的關系是( )
A.同一種物質
B.同分異構體
C.同位素
D.同素異形體
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使反應速率加快的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】下列關于酸性高錳酸鉀溶液褪色的說法正確的是( )
A. 苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
D. 聚乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
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【題目】某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃),請根據下列實驗步驟回答有關問題。
(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,則A中發(fā)生的化學方程式為______。
(2)反應結束后,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時,要想保證上層(有機物層)的純度,應該進行的操作方法是_____。
(3)反應過程中,被C裝置吸收的物質有______;試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現象為______,此現象證明了A中的反應生成了_______。
(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,應該采用的分離操作方法是______。
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【題目】下列各項中的物質按電解質、非電解質、單質和混合物的順序排列的一組是( )。
A.HCl、SO3、石墨、液氧B.蔗糖、CuSO4、氮氣、CuSO4溶液
C.NaCl、乙醇、鐵、空氣D.KCl、NaNO3、氯氣、石灰水
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