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【題目】可逆反應2NO22N0+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①用不同物質的反應速率判斷達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數之比，生成O2，反應向正反應方向進行，生成NO2，反應向逆反應方向進行，且它們的速率之比等于1：2，能說明反應達到平衡，故①正確；②根據①的分析，故②錯誤；③沒有指明反應的方向，故③錯誤；④NO2紅棕色氣體，其余為無色氣體，因此氣體顏色不變，說明反應達到平衡，故④正確；綜上所述，選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
②b 與a、c、d的數學關系式是 。
（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為。
（3）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

報據要求回答相關問題：
①寫出甲中通甲醚一極的電極反應式。
②乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為。
③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產生的氣體體積（標準狀況）為 L，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質量為g 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

己知：①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑

②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。

（1）生成A的有機反應類型為________。生成A的有機反應分為以下三步：

第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

第二步：____________________

第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

請寫出第二步反應。

（2）B的化學名稱為反應條件①為______________，反應條件②為_______________。

（3）由乙炔生成F的化學方程式為____________________。

（4）F的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下4個條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順反異構和對映異構)；

①含有三種官能團；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應；③氧原子不與碳碳雙鍵相連

④與Na反應可放出氫氣

（5）K的結構簡式為_________________。

（6）請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境保護要求燃煤污染物控制排放，研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢所趨。

Ⅰ量子化學計算能揭示出化學反應機理。

SO2與ClO2的氣態(tài)反應中，因接觸位置不同，形成了不同反應路徑，反應中各駐點（TS為過渡態(tài)，RC、IM、PC為中間產物）相對初始反應物的能量關系如圖1所示

（1）寫出該過程的熱化學方程式：____________________。

（2）圖中IM1→IM2，經歷過渡態(tài)_____的路徑反應速率最慢，其原因是______。

（3）在圖中描線指出該反應的最優(yōu)微觀路徑。____________

（4）產物ClO也有強氧化性，可以繼續(xù)氧化SO2。請寫出該反應的化學方程式______。

（5）ClO2分別氧化NO和SO2反應速率常數之比與溫度關系如圖2所示，可推知隨溫度升高，ClO2氧化NO反應速率_______。

Ⅱ模擬煙氣的組成為：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，當n（C1O2）:n（NO）不斷增大（其余為氮氣）時，SO2和NO的轉化率變化如圖3所示。

（6）有NO存在時，ClO2氧化SO2______（填“難”、“易”），造成這種情況的可能原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ）
A.同一種物質
B.同分異構體
C.同位素
D.同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酸性高錳酸鉀溶液褪色的說法正確的是（ ）

A. 苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

D. 聚乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據下列實驗步驟回答有關問題。

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學方程式為______。

(2)反應結束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。

(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現象為______，此現象證明了A中的反應生成了_______。

(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中的物質按電解質、非電解質、單質和混合物的順序排列的一組是(　　)。

A.HCl、SO3、石墨、液氧B.蔗糖、CuSO4、氮氣、CuSO4溶液

C.NaCl、乙醇、鐵、空氣D.KCl、NaNO3、氯氣、石灰水

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