在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol。則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3

B．開始到達平衡：v(SO3)=0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

C．鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物

D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A、HA為強酸

B、該混合液pH=7

C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、該混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1

B．2C(g)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＞－221 kJ·mol－1

C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應

C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是

A．由反應可確定：氧化產(chǎn)物是O2

B．若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)-t]，其中曲線I（0 ～t2：時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃。

請回答下列問題：

（1）該反應是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）反應從開始到t1(t1 =3min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)=____________

（3）在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________________。

（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有____________。

A．I2與WI2的濃度相等

B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加

D．容器內(nèi)氣體壓強不變化

（5）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因____________________________。

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