【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度；影響反應(yīng)速率的因素是

A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③

【答案】C

【解析】

試題分析：鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里發(fā)生的反應(yīng)是：2H++Mg=Mg2++H2, ①開始鹽酸的濃度較大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，則反應(yīng)速率減小；②由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減��；③反應(yīng)開始H+離子濃度最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度會(huì)逐漸減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快；④因Cl-不參加反應(yīng)，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變；所以影響反應(yīng)速率的因素是①②③，C項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是

A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2

B.電解熔融CaCl2時(shí)，金屬鈣在陽(yáng)極生成

C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂

D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車候選動(dòng)力源

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1，則反應(yīng)②的△H2= 。

(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H__________0（填“>” “<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__________K2（填“>”“<”或“=”）

③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO 和CH 3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=__________

④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

達(dá)到平衡所需時(shí)（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該有機(jī)物的分子式為C7H7O3

B. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評(píng)（五）】下列說法正確的是

A. 加熱條件下才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小

C. 海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，v正(O2)=2v逆(SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于12C和13C說法正確的是（ ）
A.兩者互為同位素
B.兩者屬于不同的元素
C.兩者屬于同一種核素
D.兩者互為同素異形體

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同步練習(xí)冊(cè)答案