【題目】已知可逆反應(yīng)溫度為T0時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng);Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B.圖a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C.T0時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

【答案】C

【解析】

試題分析:由圖a可知,平衡時,X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L,化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比,故反應(yīng)為X(g)+Y(g)2Z(g);由圖b可知,溫度為T1先到達平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時Z的物質(zhì)的量濃度越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A、由上述分析可知,反應(yīng)為X(g)+Y(g)2Z(g),速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比,所以反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為:2v(X)=2v(Y)=v(Z),故A錯誤;B、由圖a可知,Y的起始濃度為0.4mol/L,平衡時Y的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L,Y的濃度變化為0.25mol/L,故平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%,故B錯誤;C、平衡常數(shù)K==33.3,故C正確;D、由上述分析可知,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故△H>0,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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【題目】等質(zhì)量的下列有機物充分燃燒時,消耗氧氣最多的是(
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【題目】2016年高考浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K= ;反應(yīng)IIΔH2= kJ·mol-1。

4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下反應(yīng)過程-能量示意圖。

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【題目】下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存的離子組是(
A.Na+、MnO4、Mg2+、NO3
B.Na+、Ba2+、SO42、Br
C.K+、SCN、Fe3+、Cl
D.K+、AlO2、Cl、SO42

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【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①CuHNO3溶液;②MnO2與鹽酸溶液;③ZnH2SO4溶液;④FeHCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④

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A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③

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