9．下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．H2SO4B．HClO4C．H3PO4D．H2SeO4

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，S、Cl、P、Se元素的非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷，明確非金屬的非金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液的pH減小
C．電解氯化鉀溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．

（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有關(guān)硅材料的說(shuō)法中正確的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料---光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點(diǎn)燃H2時(shí)出現(xiàn)黃色火焰
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：圖1
請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用蒸餾（或分餾） 方法提純SiHCl3．
物質(zhì)SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點(diǎn)/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{一定條件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．

a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 
 b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度
③整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列問(wèn)題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH3，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序?yàn)镕-＞Al3+．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6
B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Mg2+＞O2-＞F-B．原子半徑：Na＞S＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)指示的溫度逐漸升高（填“升高”或“降低”），原因是鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表，請(qǐng)完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋?zhuān)?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡Zn、Cu構(gòu)成原電池，H+在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣
溫度計(jì)指示的溫度無(wú)明顯變化反應(yīng)中的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成了電能
（3）若將圖中的Cu片替換為Al片，則Al片上的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過(guò)濾
B．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取足量液體與NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：PH3＞NH3＞H2O
B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C．NH3分子中N原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

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