Question

14．下列排列順序不正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Mg²⁺＞O^2-＞F^-
• B． 原子半徑：Na＞S＞O
• C． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

解答 解：A、O^2-、F^-、Mg²⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞F^-＞Mg²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Na＞S＞O，故B正確；
C、非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故C正確；
D、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．