13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子序數(shù)小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若X的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

分析 X的原子序數(shù)小于Y，X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明位于同一主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A．若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．若Y的最高正價(jià)為+m，X不一定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故C錯(cuò)誤；
D．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題注意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，特別注意化合價(jià)等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA
C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA
D．用惰性電極電解1L0．lmol•L-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34NA（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫化氫是天然氣及石油中的含硫雜質(zhì)，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Fe2+．
②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4ClO-+H2S═4Cl-+2H++SO42-
（2）Linkkous等學(xué)者通過(guò)多硫化物作循環(huán)液，設(shè)計(jì)出如下四步反應(yīng)：
（Ⅰ）H2S+OH-═HS-+H2O
（Ⅱ）2HS-$→_{光催化劑}^{光}$H2↑+S22-
（Ⅲ）H2S+S22-═2HS-+S↓
（Ⅳ）HS-+H2O═H2S+OH-
四步反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化劑}$H2↑+S↓；能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）克勞斯法脫硫包含的反應(yīng)為：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（1）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（1）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO2（s）+H2O（1）△H3
①△H3=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H1、△H2表示）．
②為了達(dá)到較好的脫硫率，除采用多級(jí)脫硫外，還可采取的措施是
（4）硫化氫裂解制氫氣的反應(yīng)為2H2S（g）═S2 （g）+2H2（g），設(shè)起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關(guān)系如圖所示．
①A點(diǎn)時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為50%．
②B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為p Pa，則平衡常數(shù)Kp為$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與壯會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A有浸有高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯
B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2雖然是酸性氧化物，但能溶于氫氟酸
C常溫下，可用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸鐵表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)
D過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol H2O2與足量KMnO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．4.4g CO2和N2O的混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA
C．22.4L NH3含有的電子數(shù)為10NA
D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)小于0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的鑒別有多種方法．下列能達(dá)到鑒別目的是（　�。�
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯   ②用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液   ③點(diǎn)燃鑒別甲烷
和乙烯   ④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 ⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、油脂．
A．①②④B．①③⑤C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B．
用圖所示裝罝制取干燥的 NH3C．
用圖所示裝置制取并收集乙烯D．
用圖所示裝置制取 Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．四種短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W的原子中只有1個(gè)電子，X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X同族，M與Y形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．W與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1
B．X與Y形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：M＞Z
D．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Y＜X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．煤是混合物，含有大量的芳香烴

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