Question

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

• A． Na₂O₂和KMnO₄分別制得1molO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3N_A
• C． 若1L 0.2mol/L的FeCl₃溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2N_A
• D． 用惰性電極電解1L0．lmol•L^-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34N_A（不考慮氣體的溶解）

Answer 1

分析 A．Na₂O₂～O₂～2mole^-，KMnO₄～O₂～4mole^-，據(jù)此進(jìn)行分析；
B．利用極限的思想，分別求算11.2L的乙烯和環(huán)丙烷中含共用電子對數(shù)目，最終共用電子對數(shù)在兩者之間，乙烯中含有4個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵，乙烯分子中總共含有6個(gè)共用電子對，環(huán)丙烷中含有6個(gè)碳?xì)滏I、3個(gè)碳碳鍵，環(huán)丙烷分子中總共含有9個(gè)共用電子對，據(jù)此進(jìn)行分析；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．據(jù)2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH～2mole^-，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑～4mole^-此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．Na₂O₂～O₂～2mole^-，KMnO₄～O₂～4mole^-，故制得1molO₂，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2N_A，KMnO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4N_A，故A錯(cuò)誤；
B．假設(shè)11.2L都是乙烯，則n（C₂H₄）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對，假設(shè)11.2L都是環(huán)丙烷，則n（C₃H₆）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，1mol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對，則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電子對，故最終共用電子對數(shù)在3mol～4.5mol之間，即共用電子對數(shù)目為在3N_A～4.5N_A之間，故B錯(cuò)誤；
C．若1L 0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液完全水解形成膠體，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則膠體中微粒數(shù)小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．電解1 L 0.1 mol•L-1的食鹽水，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH～2mole^-，則 0.1mol氯離子全部反應(yīng)生成氫氣和氯氣各 0.05 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1 NA，兩極共收集到0.28 mol的氣體，說明氯離子反應(yīng)完全，后期是電解水，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑～4mole^-，生成氫氣 0.12 mol和氧氣 0.06 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 0.24 NA，兩個(gè)過程共轉(zhuǎn)移電子0.34 NA，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．