7．對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變某一條件，使v（正）、v（逆）均改變，化學(xué)平衡一定移動(dòng)
B．改變某一條件，使v′（正）＞v′（逆）不變，化學(xué)平衡一定逆向移動(dòng)
C．改變某一條件，使v′（正）增大，v′（逆）不變，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)
D．改變某一條件后，v′（正）、v′（逆）同時(shí)增大或同時(shí)減小時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)

分析 A．改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率改變且相等時(shí)平衡不移動(dòng)；
B．改變條件時(shí)，如果使v′（正）＞v′（逆）不變，則平衡正向移動(dòng)；
C．改變條件時(shí)，使v′（正）增大，v′（逆）不變，則v′（正）＞v′（逆），平衡正向移動(dòng)；
D．改變條件時(shí)，v′（正）、v′（逆）同時(shí)增大或同時(shí)減小時(shí)，但二者不相等，平衡移動(dòng)．

解答 解：A．改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率改變且相等時(shí)平衡不移動(dòng)，如加入催化劑時(shí)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．改變條件時(shí)，如果使v′（正）＞v′（逆）不變，則平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．改變條件時(shí)，使v′（正）增大，v′（逆）不變，導(dǎo)致v′（正）＞v′（逆），正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率而使平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．改變條件時(shí)，v′（正）、v′（逆）同時(shí)增大或同時(shí)減小時(shí)，但二者不相等，平衡移動(dòng)，如果正逆反應(yīng)速率相等則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，改變條件時(shí)要根據(jù)正逆反應(yīng)速率是否相等判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在如圖所示的一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；G是硝酸；J是無(wú)色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個(gè)質(zhì)子．

（1）化合物C的化學(xué)式為NaAlO2．
（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有治療胃酸過(guò)多、焙制糕點(diǎn)、滅火劑試劑等（任答一條）．
（3）寫(xiě)出E+氧氣→F的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2．
（4）寫(xiě)出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．Ⅰ．摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個(gè)月．已知該電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$2K2CO3+6H2O


請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
Ⅱ．如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見(jiàn)圖2．
（1）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為負(fù)極，通電一段時(shí)間后，觀(guān)察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑；
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如右圖所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：在C端開(kāi)始時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式A結(jié)構(gòu)式CH2=CH2
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OHD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH
（3）B和D的分子中分別含羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱(chēng)）
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：A→BCH2=CH2+H20$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：B→C2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)
B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)并注明反應(yīng)類(lèi)型：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為+2
B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化
D．上述反應(yīng)中生成 64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO2混合后點(diǎn)燃，最終測(cè)得氣體的總體積為11mL．則該氣態(tài)混合物可能是（　�。�
A．C2H4、C6H6B．CH4、CH2OC．C2H6、CH3CHOD．C3H8、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．原兒茶醛是制造醫(yī)藥及染料的中間體，可用于制造多種抗菌素和消炎藥物．其結(jié)構(gòu)如圖：請(qǐng)回答：
（1）原兒茶醛中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、醛基．
（2）1mol原兒茶醛最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于原兒茶醛的說(shuō)法正確的是②③（填序號(hào)）．
①分子式為 C7H8O3   
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的原兒茶醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能發(fā)生水解反應(yīng)     
②能使FeCl3顯紫色
③在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為1：2：2：1
（5）寫(xiě)出原兒茶醛在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)依據(jù)不合理的是（　�。�
A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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