Question

9．圖中，A到L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，H為紅褐色沉淀，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問(wèn)題：
（1）K所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）D的水溶液與少量G反應(yīng)的總離子方程式為6Na+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑．
（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)B的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）寫(xiě)出Cu與E反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證E反應(yīng)后的陽(yáng)離子取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說(shuō)明有Fe²⁺．

Answer 1

分析 由J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則J為H₂；I的焰色反應(yīng)為黃色，所以I含Na元素；金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙得到D，且D+G+H₂O→H+I+J，H為紅褐色沉淀，可知A為Cl₂，B為Fe，則D為FeCl₃，G為Na，H為Fe（OH）₃，I為NaCl．Na與水反應(yīng)生成K為NaOH，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，則F為SO₂，可推知C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為Na₂SO₄，據(jù)此解答．

解答 解：由J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則J為H₂；I的焰色反應(yīng)為黃色，所以I含Na元素；金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙得到D，且D+G+H₂O→H+I+J，H為紅褐色沉淀，可知A為Cl₂，B為Fe，則D為FeCl₃，G為Na，H為Fe（OH）₃，I為NaCl．Na與水反應(yīng)生成K為NaOH，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，則F為SO₂，可推知C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為Na₂SO₄．
（1）K為NaOH，所含的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）D的水溶液與少量G反應(yīng)的總離子方程式為：6Na+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑，
故答案為：6Na+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑；
（3）工業(yè)上制取單質(zhì)B（Fe）的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）Cu與E反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，E反應(yīng)后的陽(yáng)離子為亞鐵離子，檢驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說(shuō)明有Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說(shuō)明有Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為推斷突破口，題目涉及物質(zhì)種類很多，關(guān)鍵是熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．