Question

17．25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
a．HS^-+H₂O?OH^-+H₂S               b．HS^-?H⁺+S^2-
（1）b是電離平衡；a是水解平衡．
（2）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；c（H⁺）變（填“大”或“小”）大．
（3）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S^2-）變（填“大”或“小”）大．
（4）若將溶液加熱至沸騰，c（OH^-）•c（H⁺）將變（填“大”或“小”）大．
（5）若向H₂S溶液中加入NaCl溶液時(shí)，n（H⁺）將變（填“大”或“小”）大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電離和水解的定義來(lái)分析解答；
（2）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，促進(jìn)HS^-的電離，HS^-濃度減小，水解程度減小，溶液中H⁺的濃度增大；
（3）加入含有相同離子的物質(zhì)能抑制其水解；
（4）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其電離；
（5）加入氯化鈉溶液后，溶液體積增大，促進(jìn)了硫化氫的電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大．

解答 解：（1）根據(jù)電離和水解定義知，b．HS^-?H⁺+S^2-是電離平衡，a．HS^-+H₂O?OH^-+H₂S是水解平衡，
故答案為：b；a； 
（2）向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，S^2-濃度減小，促進(jìn)HS^-的電離，電離平衡向右移動(dòng)，溶液中H⁺的濃度增大，HS^-濃度減小，水解平衡向左移動(dòng)，水解程度減小，
故答案為：正反應(yīng)方向；逆反應(yīng)方向；大；
（3）向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制硫氫根離子水解，促進(jìn)硫氫根離子電離，所以硫離子濃度增大，
故答案為：大；
（4）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以水的離子積常數(shù)增大，
故答案為：大；
（5）若向H₂S溶液中加入NaCl溶液時(shí)，溶液體積增大，硫化氫濃度減小，導(dǎo)致硫化氫的電離程度增大，則溶液中n（H⁺）將變大，
故答案為：大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離及水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意掌握影響弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解的因素．