2．下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是（　�。�
（1）非金屬元素都是主族元素
（2）單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
（3）氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物
（4）氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
（5）非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb ）中的R元素必定呈現(xiàn)正價．
A．（2）（5）B．（1）（3）C．（1）（5）D．（2）（3）（4）

分析 （1）0族元素為非金屬元素，其它非金屬元素均位于主族；
（2）氯氣與水的反應(yīng)中，Cl得到也失去電子；
（3）常溫下，水為液態(tài)；
（4）CO、NO、二氧化硅、氧化鋁等常溫下與水不反應(yīng)；
（5）非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb ）中，M為正價，ROba-為酸根離子．

解答 解：（1）0族元素為非金屬元素，其它非金屬元素均位于主族，則非金屬元素都是主族元素，故正確；
（2）氯氣與水的反應(yīng)中，Cl得到也失去電子，則非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中不一定只作氧化劑，故錯誤；
（3）常溫下，水為液態(tài)，氫化物不一定為氣態(tài)，故錯誤；
（4）CO、NO、二氧化硅、氧化鋁等常溫下與水不反應(yīng)，則不是所有氧化物均與水反應(yīng)，故錯誤；
（5）非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb ）中，M為正價，ROba-為酸根離子，可知R元素必定呈現(xiàn)正價，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查非金屬元素及單質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及特例的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
D．1mol氧含6.02×1023個O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰．可燃冰是天然氣和水在海底300～3000米的深度形成的固體，可表示為mCH4•nH2O．下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的（　�。�
A．低壓B．低溫C．高壓D．充足的CH4來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
C．元素的非金屬性：Y＞Z
D．若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：前者低于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是（　�。�
A．取樣，加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．取樣，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．取樣，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．取樣，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施．
I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：1、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示．

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3．s）．
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險粉）
和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖2；
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶
液pH的關(guān)系如圖3所示．
①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（4）如圖2裝置中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．I．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常見方法如下：
方法裝置
①氯化銨與熟石灰固體混合加熱
②濃氨水加熱
③濃氨水滴加到固體燒堿上
（1）方法①的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中．

II．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，同時生成一種無色、無污染的氣體．
（1）寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（2）堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的檢驗(yàn)．
（3）該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認(rèn)為可選用abd（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．H2O（g）→H2O （1）是一個放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量
B．上述反應(yīng)中放出的熱量的數(shù)值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應(yīng)物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量

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