Question

相同溫度、相同濃度下的六種電解質溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　�。�

• A、CH₃COOH；HCl；CH₃COONa
• B、HCl；CH₃COOH；CH₃COONa
• C、NH₄Cl；CH₃COOH；NaOH
• D、NH₄Cl；HCl；NaHCO₃

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：硫酸是強酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．

解答： 解：硫酸是強酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，
A．醋酸的電離程度小于氯化氫，故A錯誤；
B．氯化氫的電離程度大于醋酸，醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，所以符合圖象，故B正確；
C．醋酸的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以等濃度的醋酸溶液酸性大于氯化銨，故C錯誤；
D．氯化氫的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以等濃度的鹽酸溶液酸性大于氯化銨，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解等知識點，明確等濃度時，酸的強弱與溶液pH的關系、鹽類水解程度與溶液pH的關系是解本題關鍵，難度中等．