下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe
 高溫 
.
 
2Al+Fe2O3
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
B．加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動(dòng)；
C.1：2體積比混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
D．鋁熱反應(yīng)為Al與金屬氧化物反應(yīng)．
解答： 解：A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺的反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故B正確；
C．等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鋁熱反應(yīng)的原理為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A、CH3COOH；HCl；CH3COONa
B、HCl；CH3COOH；CH3COONa
C、NH4Cl；CH3COOH；NaOH
D、NH4Cl；HCl；NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
 
．
 反應(yīng) 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?div id="qqyeuoe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生資源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型材料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是
 

A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，在再次達(dá)到平衡時(shí)
n(CH3)OH
n(CO)
會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2，）．
（5）科學(xué)家常用
 
（填儀器名稱(chēng)）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Na+與50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過(guò)程中pH 變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
B、在A點(diǎn)，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D、在C點(diǎn)，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無(wú)色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應(yīng)，此時(shí)收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8g

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同步練習(xí)冊(cè)答案