已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）該有機(jī)物中所含有的官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
；
（2）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含C=C、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含C=C、-OH，名稱分別為碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；　　
（2）含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，則生成加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，接觸法制硫酸可以用黃鐵礦或硫?yàn)樵希瓿上铝杏?jì)算：
（1）某化工廠以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3吸收為H2SO4時(shí)的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1 噸，可生產(chǎn)98%的硫酸
 
噸．
（2）某化工廠以硫?yàn)樵�，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11%．若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失．問(wèn)該廠生產(chǎn)100噸 98%的硫酸需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣
 
m3．
（3）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
忽略溶液體積變化，不考慮其他形態(tài)的含硫化合物，試求（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
①pH=8.2時(shí)溶液中Na2SO3 的物質(zhì)的量濃度？
②該吸收液pH從8.2變化到6.2過(guò)程中吸收的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為多少毫升？
（4）現(xiàn)有只含一種含氧酸根的純凈的固體復(fù)鹽試樣，經(jīng)測(cè)定，該固體中含有一種金屬元素和四種非金屬元素．為進(jìn)一步確定該固體成分，現(xiàn)將9.64g該固體試樣分成兩等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微熱，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為0.800g；另一份滴加足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為4.66g．通過(guò)計(jì)算推斷該鹽的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2 后，再分別稀釋為100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是：
 

（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol?L-1 的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示：
①分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是
 
，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
②A曲線表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知：①2C（石墨s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/mol
③C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
④H2O（g）=H2O（L）△H=-44KJ/mol
⑤C（金剛石s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列問(wèn)題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為
 
．
（2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）
 
．相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．求該條件下平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積到0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
 
K1
（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行．（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸
 
．（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
（2）推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是
 
，第13min時(shí)曲線變化的原因可能是
 
（填序號(hào)）
①增加Z的量   ②增加X(jué)的量    ③升溫     ④降溫         ⑤使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）若從上述溶液中取出10ml，則這10ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．
（3）若將上述10ml 溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液
 
 ml．
Ⅱ．現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g/ml．，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸
 
 ml．需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、
 
、
 
、
 
、
 
，若配制時(shí)僅有其中一步操作（如圖所示）有錯(cuò)誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度
 
（填“正確”、“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要
 
mol鋅，同時(shí)要消耗1mol/L的硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
 
．
A．9    B．13     C．11～13之間    D．9～11之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)都是還原劑的是（　�。�
A、H+、S、K+、Cl2
B、Fe2+、Zn、S2-、C
C、Fe3+、I-、H2、CO
D、Al、Zn2+、Na、I-

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