Question

Ⅰ．（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）若從上述溶液中取出10ml，則這10ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．
（3）若將上述10ml 溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L；若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液

 

 ml．
Ⅱ．現(xiàn)有36%的醋酸（CH₃COOH），密度為1.04g/ml．，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸

 

 ml．需要使用的實驗儀器有燒杯、

 

、

 

、

 

、

 

，若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度

 

（填“正確”、“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：Ⅰ（1）根據(jù)n=

m

M

計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等；含有溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中的

1

50

；
（3）根據(jù)稀釋定律計算稀釋后Na⁺的物質(zhì)的量濃度；稀釋后硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=cV計算10mL溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量，將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，則n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄），再根據(jù)V=

n

c

計算氯化鋇溶液的體積；
Ⅱ．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算36%的醋酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要36%的醋酸的體積；稀釋濃溶液配制稀溶液，需要儀器有：量筒，玻璃棒，250mL容量瓶，膠頭滴管；定容時仰視，液面在刻度線上方，所配溶液體積偏大，再結(jié)合c=

n

V

判斷．

解答： 解：Ⅰ．（1）14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故答案為：0.2；
（2）溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等為0.2mol/L；含有溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中的

1

50

，含有溶質(zhì)的質(zhì)量=14.2g×

1

50

=0.284g，故答案為：0.2；0.284；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋后Na⁺的物質(zhì)的量濃度=

0.2mol/L×2×0.01L

0.1L

=0.04mol/L；稀釋后硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，10mL溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，則n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）=0.002mol，需要氯化鋇溶液的體積=

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，故答案為：0.04；20；
Ⅱ．密度為1.04g/mL、36%的醋酸（CH₃COOH）的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.04×36%

60

mol/L=6.24mol/L，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，根據(jù)稀釋定律，需要取用36%的醋酸體積=

0.25L×0.1mol/L

6.24mol/L

=0.0040L=4.0mL；
稀釋濃溶液配制稀溶液，需要儀器有：10mL量筒，玻璃棒，250mL容量瓶，膠頭滴管；
定容時仰視，液面在刻度線上方，所配溶液體積偏大，結(jié)合c=

n

V

可知所配溶液濃度偏小，
故答案為：4.0；10mL量筒；玻璃棒；250mL容量瓶；膠頭滴管；偏�。�

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、溶液配制，難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．