乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示。該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法不正確的是

A.N電極上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O

B.若有2 mol H+ 通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

C.M電極上的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑

D.乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式: Cl2+OHC-CHO+ H2O = HOOC-CHO+2HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是:

A.X的分子式為C12H16O3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

D.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2 加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下:

已知:

①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答:

(1)B的名稱(chēng)為_(kāi)_______,G中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。

(2)B→C、D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、________。

(3)A+E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①含有結(jié)構(gòu),②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的5種鈉鹽溶液pH如下表:

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

CH3COONa

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

8.8

5.2

下列說(shuō)法中正確的是

A.少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2O+SO2+ClO-=2H++ Cl-+SO42-

B.常溫下,稀釋CH3COOH或HClO溶液時(shí),溶液中不變(HR代表CH3COOH或HClO)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合,溶液中:c(HSO3-)>c(CH3COO-)>c(CO32-)

D.含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中:c(OH-)—c(H+)=c(H2CO3)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬(4月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

開(kāi)發(fā)新能源、新材料是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖。

則:Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) ΔH= 。

(2)采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對(duì)Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究:25℃水浴時(shí),每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A.25℃時(shí),純鋁與水不反應(yīng)

B.25℃時(shí),純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.25℃時(shí),Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

(3)工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在一容積可變的密閉容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示:

上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)容器的體積為10 L,則平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為 L。

②圖中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下,起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其他條件完全相同時(shí),用實(shí)線畫(huà)出不使用催化劑情況下,起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。

(4)己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚(CH3OCH3)堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池,下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同

B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同

C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同

(5)LiFePO4與Li1-xFePO4作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料,充放電過(guò)程中,發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化,電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++6C,寫(xiě)出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


當(dāng)前在人類(lèi)已知化合物中,種類(lèi)最多的是(  )

 

A.

過(guò)渡元素的化合物

B.

第二周期元素的化合物

 

C.

ⅢB族元素的化合物

D.

ⅥA族元素的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有4種碳架如下的烴,下列說(shuō)法正確的是(  )

①a和d是同分異構(gòu)體           

②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)      

④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng).

 

A.

①④

B.

①②

C.

②③

D.

①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)⇌2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( 。

①C的生成速率是B的生成速率的

②單位時(shí)間生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化  

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑥單位時(shí)間消耗 a mol A,同時(shí)生成3a mol B 

⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1:3:2.

 

A.

②⑦

B.

⑥④

C.

①③

D.

⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)氨水和氯水的說(shuō)法正確的是(  )

A.含有的微粒種類(lèi)數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.均具有強(qiáng)氧化性

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