Question

開(kāi)發(fā)新能源、新材料是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖。

則：Mg（s）＋2B（s）=MgB2（s） ΔH＝ 。

（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：25℃水浴時(shí)，每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)

B．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．25℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)容器的體積為10 L，則平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為 L。

②圖中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其他條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫(huà)出不使用催化劑情況下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。

（4）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

（5）LiFePO4與Li1－xFePO4作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料，充放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++6C，寫(xiě)出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1