13．某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究

經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
（1）上述圖中的鐵釘最容易生銹的是D（填序號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)C中主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）．
（3）鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-e-=Fe2+．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸）．
（5）若為了防止鐵釘生銹，該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是C（填序號(hào)）．
A．錫     B．銅      C．鋅．

分析 （1）鐵在潮濕的空氣或電解質(zhì)溶液中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
（2）鐵在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池；
（3）鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（4）A實(shí)驗(yàn)無氧氣和水，B實(shí)驗(yàn)有水無氧氣，C、D鐵與水和氧氣接觸；
（5）鋅比鐵活潑，當(dāng)鍍層破損后，易腐蝕鋅而保護(hù)鐵．

解答 解：（1）隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)，而鐵在潮濕的空氣或電解質(zhì)溶液中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在氯化鈉電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電性更強(qiáng)，鐵生銹更快，故答案為：D；
（2）鐵在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，鐵失電子作負(fù)極，鐵中的碳作正極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)腐蝕；
（3）鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-e-=Fe2+，故答案為：Fe-e-=Fe2+；
（4）A實(shí)驗(yàn)無氧氣和水，B實(shí)驗(yàn)有水無氧氣，A、B不生銹，C、D鐵與水和氧氣接觸都生銹，則鐵生銹的條件是鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸），故答案為：鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸）；
（5）在鐵表面鍍上一層鋅，鋅比鐵活潑，當(dāng)鍍層破損后，易腐蝕鋅而保護(hù)鐵，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol K2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是4NA
B．0.2molO3與6.72LO2均含有0.6NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22g  P4O6與P4O10的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.6NA
D．10gD216O所含的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)溶液）的說法中正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從正極流向負(fù)極
C．負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．固體粉末X中可能含有Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、CaCl2、K2CO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）沉促A的化學(xué)式是H2SiO3．
（2）寫出固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B的離子方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）固體粉乘X中一定含有MnO2、Na2SiO3、K2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是BE．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列廚房中的活動(dòng)不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．菜刀切咸肉后未處理而生銹B．用食醋除去水壺中的水垢
C．用葡萄自釀葡萄酒D．將黃瓜切成片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．小明按圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置（兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%），實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響．
（2）裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是：相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察；紅墨水的作用是使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化．
（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快；理由是其他條件相同時(shí)，濃度大的過氧化氫溶液分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度增高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．氣體A2與氣體C2混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B、C、E簡單離子的核外電子排布相同．E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、B兩種元素的元素名稱：A氫、B鈉，寫出D的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）寫出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物F的電子式，其存在的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵
（3）寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用電子式表示B2C形成的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液和100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
（2）混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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