Question

1．固體粉末X中可能含有Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、CaCl₂、K₂CO₃中的若干種．為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗：

請回答：
（1）沉促A的化學式是H₂SiO₃．
（2）寫出固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體B的離子方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）固體粉乘X中一定含有MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃．

Answer 1

分析 有色氣體B應為Cl₂，說明一定含有MnO₂，則固體甲含有MnO₂，可能含有Fe₂O₃，溶液甲與鹽酸反應生成沉淀A，應為H₂SiO₃，說明含有Na₂SiO₃，則一定不含有CaCl₂，溶液A加硝酸銀溶液生成沉淀，為AgCl，溶液甲加入鹽酸生成氣體A，說明含有K₂CO₃，以此解答該題．

解答 解：有色氣體B應為Cl₂，說明一定含有MnO₂，則固體甲含有MnO₂，可能含有Fe₂O₃，溶液甲與鹽酸反應生成沉淀A，應為H₂SiO₃，說明含有Na₂SiO₃，則一定不含有CaCl₂，溶液A加硝酸銀溶液生成沉淀，為AgCl，溶液甲加入鹽酸生成氣體A，說明含有K₂CO₃，
（1）由以上分析可知沉淀A為H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃；
（2）固體甲含有MnO₂，與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由以上分析可知固體中一定含有MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃，故答案為：MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結合物質的性質進行判斷，注意體會．