【題目】殺菌消毒劑 NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下：

下列敘述錯誤的是

A. NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉

B. 該法可以利用廢氣中的SO2減少空氣污染

C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)

D. ClO2在陰極室得到電子被氧化為 NaClO2

【答案】D

【解析】

從流程圖可以看出，將NaClO3與SO2進(jìn)行反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，再將ClO2通入盛有精制的食鹽水的膜電解槽中進(jìn)行電解，生成NaClO2和Cl2。

A.氯元素的+1、+3、+5、+7分別對應(yīng)的含氧酸為HClO（次氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO4（高氯酸），所以NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉，A項正確；

B.由流程圖可知，“反應(yīng)”中硫元素的化合價由SO2中的+4價變化到Na2SO4中的+6價，化合價升高，SO2失去電子，作還原劑，故該反應(yīng)中SO2將NaClO3還原為ClO2，且不再產(chǎn)生污染大氣的氣體，所以該法可以利用廢氣中的SO2減少空氣污染，B項正確；

C.粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)離子主要是Mg2+、SO42-和Ca2+，向過濾后的濾液中先加過量的Ba(OH)2溶液除去Mg2+和SO42-，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+。所以C項正確；

D.由流程圖看，氯元素由ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，氯元素的化合價由+4價降低到+3價，氯元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解原理可知，ClO2在陰極室得電子被還原為NaClO2，D項錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】置換反應(yīng)可表示為

下列說法不正確的是

A. 若A、B都是短周期元素，則B的原子序數(shù)可能是A的兩倍

B. 若乙是一種常見的半導(dǎo)體材料，則通過該反應(yīng)說明A的非金屬性一定比B強

C. 若A、B均為非金屬元素，則該反應(yīng)過程中可能會產(chǎn)生白煙

D. 該反應(yīng)可用于某些金屬的冶煉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色)，故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變?yōu)榧t色的是

A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.食鹽溶液D.氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于食品添加劑的說法正確的是

A.食品添加劑都是人工合成的化學(xué)品，都有副作用

B.味精也是食品添加劑

C.碘鹽中加碘不屬于食品添加劑

D.著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營養(yǎng)，故不屬于食品添加劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測定通常狀況(約20℃，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：

(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_____）（_____）接（_____）

(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。

(3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____

(4)實驗中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇中所含氧原子的個數(shù)大于0.1NA

B. 2.8g氮氣與足量的氫氣反應(yīng)生成化學(xué)鍵的數(shù)目可能為0.6NA

C. 1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.3NA

D. t℃時，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, 則R核內(nèi)中子數(shù)為

A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設(shè)計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液_______________

(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池（電解質(zhì)為熔融碳酸鹽）的負(fù)極電極反應(yīng)式___________________________________________。

(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應(yīng)式為：______________________________________。

(4)已知:

Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol

2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________。

(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案