聯(lián)合國將2011年定為國際化學(xué)年，主題為化學(xué)--我們的生活，我們的未來．下列敘述中不能體現(xiàn)這一主題的是（　　）
A、合成光纖，讓通訊更快捷
B、合成藥物，讓人類更健康
C、環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居
D、聚烯飯盒，讓生活更便捷
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．合成光纖，讓通訊更快捷，方便生活，提高生活質(zhì)量；
B．合成藥物，減少病痛，讓人類更健康；
C．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居，提高生活居住環(huán)境質(zhì)量；
D．聚烯飯盒，能產(chǎn)生白色污染；
解答： 解：A．光纖的化學(xué)成分是二氧化硅，合成光纖是化學(xué)變化，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，故A正確；
B．用化學(xué)方法合成藥物，讓人類更健康，能讓生活更美好，故B正確；
C．用化學(xué)方法合成環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居，能讓生活更美好，故C正確；
D．聚烯飯盒，讓生活更便捷，但能能產(chǎn)生白色污染，不符合化學(xué)為我們的生活，我們的未來服務(wù)的理念，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查生活中的化學(xué)，根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)能否為我們的生活，我們的未來有益進(jìn)行判別是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭一般使用的動(dòng)力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．但使用這種材料的火箭發(fā)射中對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生諸多污染，下面對(duì)可能造成的污染的分析中不正確的是（　�。�
A、不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO
B、可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣
C、可能是燃燒產(chǎn)生的CO2會(huì)形成酸雨
D、可能是排出的NO2會(huì)破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl-，NO3-，SO42-，（除去水電離出的微量H+和OH-外）不含其它離子，在蒸餾水中應(yīng)加入（　　）
A、AgCl、K2CO3、MgSO4
B、Na2SO4、Mg（OH）2、KCl
C、MgCl2、KNO3、K2SO4
D、AgNO3、KCl、MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀．
（1）AgCl、AgI、Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是
 
．現(xiàn)將等體積2.0×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為
 
mol?L-1．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時(shí)發(fā)生的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式：
 
，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（4）用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測(cè)定溶液中的c（Cl-）．可滴入幾滴
 
溶液為指示劑，滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），從開始到平衡過程中保持不變的是（　�。�
A、氣體的總物質(zhì)的量
B、氣體的密度
C、氣體壓強(qiáng)
D、氣體的平均式量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的體積  B．通入適量CO2  C．加入適量鐵  D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合該反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法．
答：
 
．
（2）12.4gNa2X含0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）原子總數(shù)為6mol的水的物質(zhì)的量為
 
mol，其中氧原子有
 
mol，與水所含的氧原子數(shù)相等的O2分子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）某狀況下VL氨氣（此時(shí)氣體摩爾體積為Vm）溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為
 
mol/L；
（5）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.6mol/L，則c（K+）為
 
mol/L；
（6）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，消耗三種鹽溶液的體積比為
 
；
（7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，相對(duì)氫氣的密度是
 
．
（8）V mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．下列所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），試紙的選用、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的一項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)試劑濕潤的試紙現(xiàn)象結(jié)論
ANa2SO3，濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
B碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性
C濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2  為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s           0       1       2       3       45
c（NO）（×10-4mol?L-1）10.0     4.50    2.50   1.50    1.001.00
c（CO）（×10-3mol?L-1）3.60     3.05    2.85   2.75    2.702.70
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑      
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      
D．縮小容器的體積．

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