Question

14．關(guān)于反應：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ•mol^-1下列敘述正確的是（　�。�

• A． 2C₂H₂（g）+3O₂（g）=4CO （g）+2H₂O（l）△H=+1468 kJ•mol^-1
• B． 在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小
• C． 若有3.2g CH₄與足量水蒸汽按③反應，則放出熱量是43.2 kJ
• D． 若生成相同質(zhì)量的CO₂，則放出的熱量C₂H₂大于CO

Answer 1

分析 A．依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算，依據(jù)蓋斯定律計算①-②×2得到的熱化學方程式分析；
B．催化劑能改變反應速率，但無法改變反應的△H；
C．化學計量數(shù)與反應熱成正比，根據(jù)熱化學方程式分析解答；
D．生成相同質(zhì)量的CO₂，結(jié)合C₂H₂和CO燃燒的熱化學方程式的反應熱進行比較．

解答 解：A．①2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算①-②×2得到，2C₂H₂（g）+3O₂（g）=4CO （g）+2H₂O（l）△H=-1468 kJ•mol^-1故A錯誤；
B．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，在反應體系中加入催化劑，催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應熱不變，故B錯誤；
C．3.2g CH₄的物質(zhì)的量為n=$\frac{n}{M}$=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ/mol，所以應吸收熱量是43.2 kJ，故C錯誤；
D．假設(shè)都生成2molCO₂，C₂H₂燃燒放出1300KJ熱量，CO燃燒放出566kJ，前者大于后者，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式含義及反應熱的大小比較，題目難度不大，關(guān)鍵是注意反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．