3．把1g含脈石（SiO2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得殘渣0.78克，則此黃鐵礦樣品的純度是66%．

分析 FeS2在氧氣充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算FeS2的質(zhì)量，進而計算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：FeS2在氧氣中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，設(shè)1.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則：
2FeS2～Fe2O3 質(zhì)量減少△m
240g   160g    80g
m           1g-0.78g=0.22g
m=$\frac{240g×0.78g}{80g}$=0.66g
所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.66g}{1g}$×100%=66%，
故答案為：66%．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意運用差量法和關(guān)系式法進行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知電解熔融氧化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請你根據(jù)已學(xué)知識，按圖中箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說法正確的是（　�。�
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時可以導(dǎo)電
B．工業(yè)上也可用電解熔融氧化鈣的方法制備金屬鈣
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能實現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料通過反應(yīng)制造主要成分為CaCl2的漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于反應(yīng)：
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1
B．在③反應(yīng)時，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸汽按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．戊烷有兩種同分異構(gòu)體
B．乙烷，乙醇和苯均不能使酸性高錳酸鉀褪色
C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯可用碳酸鈉溶液加以區(qū)別
D．乙烯，聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去試管中銀鏡的實驗方案如下表所列，實驗操作中均經(jīng)振蕩、充分反應(yīng)：
方案實驗操作現(xiàn)象
Ⅰ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
試管口產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅱ將2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少但未消失
Ⅲ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
有白色沉淀生成
下列分析結(jié)論正確的是（　　）
A．方案Ⅰ說明Fe3+ 氧化了Ag
B．方案Ⅱ涉及反應(yīng)之一為Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C．方案Ⅱ、Ⅲ對比說明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
D．三個方案對比說明方案Ⅰ是除去銀鏡的最佳方案

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將1mol CH4和一定物質(zhì)的量的Cl2混合均勻，以漫散光照射CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．反應(yīng)后CH4與Cl2均無剩余，且生成等物質(zhì)的量的四種氯代烴，參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為（　　）
A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與鋁的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．18g重水（D2O）含有的電子數(shù)為9NA
C．pH=2的醋酸加水稀釋到10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CH3OH分子的體積約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室從含碘廢液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作過程如下：

（1）向廢液中加入Na2SO3 溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進行（如圖一），將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2．實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）．
（3）某研究小組用圖二裝置對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：沒有I2形態(tài)；假設(shè)二：沒有I-形態(tài)；假設(shè)三：有IO3-形態(tài)．
①請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立（試劑自選）．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
假設(shè)一成立
②若假設(shè)三成立，請寫出生成IO3-的離子方程式I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（4）該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取加碘鹽m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250.00mL待測溶液．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)3次，測得平均值為V mL．
已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．測定時，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色．由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，Mr（KIO3）=214  ）．
②在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．導(dǎo)致大氣污染有很多非金屬元素及其化合物，如硫，氮，碳的氧化物及破壞臭氧層的氯等，下列有關(guān)氧、硫、碳、氮、氯等非金屬元素的各項比較，正確的是（　�。�
A．在常見的化合物中，最高價態(tài)從低至高的順序是：C＜N＜O=S＜Cl
B．原子序數(shù)從小到大是：C＜N＜O＜S＜Cl
C．排在元素周期表中所屬的主族序數(shù)從大至小的是：Cl＞O＞S＞N＞C
D．原子的最外層電子數(shù)由多至少的順序是：Cl＞O=S＞N＞C

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同步練習(xí)冊答案