【題目】取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末,將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A.3.6mol/L
B.3.2mol/L
C.2.8mol/L
D.2.4mol/L

【答案】B
【解析】解:Cu2O和CuO均與氫氣發(fā)生置換反應生成Cu和水,則反應后固體質(zhì)量減少6.40g為O元素的質(zhì)量,含n(O)= =0.4mol,
另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,只有Cu2O與硝酸發(fā)生氧化還原反應,n(NO)= =0.2mol,
設每份中Cu2O和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y,由電子守恒及原子守恒可知,

解得x=0.3mol、y=0.1mol,
由銅元素守恒可知n[Cu(NO32]=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol,
由氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO32]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol,
可知c(HNO3)= =3.2mol/L,
故選B.
Cu2O和CuO均與氫氣發(fā)生置換反應生成Cu和水,則反應后固體質(zhì)量減少6.40g為O元素的質(zhì)量,含n(O)= =0.4mol,
另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,只有Cu2O與硝酸發(fā)生氧化還原反應,n(NO)= =0.2mol,
設每份中Cu2O和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y,由電子守恒及原子守恒可知,

解得x=0.3mol、y=0.1mol,
由銅元素守恒可知n[Cu(NO32]=n(CuO)+2n(Cu2O),根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO32],再根據(jù)c= 計算硝酸的濃度.

練習冊系列答案
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C. 0.1mol/LNa2CO30.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合:2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O40.lmol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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A.C3H8
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A. 檸檬烯的分子式為C10H14

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B. 放電時,當外電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時,水性電解液離子總數(shù)增加NA

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