Question

（1）CuCl₂溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl₂的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^﹣⇌[CuCl₄]^2﹣+4H₂O

藍(lán)色                   黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出一種可采用的方法：　　．

（2）在2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡體系中，用由¹⁸O構(gòu)成的氧氣（¹⁸O₂）替換掉一部分O₂，平衡不發(fā)生移動(dòng)．一段時(shí)間后SO₂中¹⁸O的含量　　（填增加、減少或不變），其原因是　　．

（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間：t_A　　 t_B

②平衡時(shí)的碘的濃度：c_A（I₂）　　 c_B（I₂）

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：α_A　　α_B．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）使溶液由黃色變成藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，可以加入硝酸銀溶液降低氯離子濃度；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v_正=v_逆≠0），¹⁸O₂的加入會使含¹⁸O的SO₃的含量增加，進(jìn)而使含¹⁸O的SO₂的含量增加；

（3）①濃度越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)間越短；

②HI的濃度大，可以等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；

③HI的濃度大，可以等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．

解答：

解：（1）使溶液由黃色變成藍(lán)色，應(yīng)使平衡向左移動(dòng)，可以加入硝酸銀溶液降低氯離子濃度，

故答案為：加入硝酸銀溶液；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v_正=v_逆≠0），¹⁸O₂的加入會使含¹⁸O的SO₃的含量增加，進(jìn)而使含¹⁸O的SO₂的含量增加，

故答案為：增加；化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v_正=v_逆≠0），¹⁸O₂的加入會使含¹⁸O的SO₃的含量增加，進(jìn)而使含¹⁸O的SO₂的含量增加；

（3）①開始加入amolHI的濃度越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)間短，故t_A＜t_B，

故答案為：＜；

②開始加入amolHI的濃度越大，可以等效為增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，HI轉(zhuǎn)化率不變，故生成的碘的濃度c_A（I₂）＞c_B（I₂），

故答案為：＞；

③開始加入amolHI的濃度越大，可以等效為增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，HI轉(zhuǎn)化率不變，故α_A=α_B，

故答案為：=．

點(diǎn)評：

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，（3）注意利用等效平衡思想解答．