將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b.a(chǎn)與b的關(guān)系是( 。

 

A.

a>b

B.

a=b

C.

a<b

D.

無法確定


考點(diǎn):

化學(xué)平衡的影響因素.

專題:

化學(xué)平衡專題.

分析:

恒溫條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a,若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),由于反應(yīng)是放熱反應(yīng),容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,所以平衡逆向進(jìn)行,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率小于a;

解答:

解:恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時達(dá)到平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高,所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率減少,即b<a;

故選:A.

點(diǎn)評:

本題考查了合成平衡的影響條件的分析應(yīng)用,關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( 。

 

A.

C和C

B.

氧氣和臭氧

 

C.

甲烷和乙烷

D.

正丁烷和異丁烷

   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25℃時,有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液,下列敘述正確的是( 。

 

A.

兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10﹣11mol/L

 

B.

加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

 

C.

醋醋中c(CH3COO)與硫酸中的c(SO42﹣)相同

 

D.

兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.Ⅰ.醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時為什么不用BaCO3?  (用離子方程式表示).

Ⅱ.某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5mL水;②40mL 0.2mol•L﹣1Ba(OH)2溶液;③20mL 0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液;④40mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中,溶解至飽和.

(1)以上各溶液中,Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?u>  (填字母).

A.②>①>③>④B.②>①>④>③

C.①>④>③>②D.①>②>④>③

(2)已知298K時,,上述條件下,溶液②中的濃度為

mol•L﹣1,溶解③中Ba2+的濃度為 mol•L﹣1

(3)某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合,則混合液的pH為  (設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和).

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根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( 。

 

A.

Q1>Q2>Q3

B.

Q1>Q3>Q2

C.

Q3>Q2>Q1

D.

Q2>Q1>Q3

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對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后,溶液的pH值(  )

 

A.

pH<3

B.

pH>3

C.

pH=3

D.

無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)CuCl2溶液有時呈黃色,有時呈綠色或藍(lán)色,這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡:

[Cu(H2O)4]2++4Cl⇌[CuCl4]2﹣+4H2O

藍(lán)色                   黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色,請寫出一種可采用的方法:  

(2)在2SO2+O2⇌2SO3的平衡體系中,用由18O構(gòu)成的氧氣(18O2)替換掉一部分O2,平衡不發(fā)生移動.一段時間后SO218O的含量  (填增加、減少或不變),其原因是  

(3)在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中,分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a>b),發(fā)生反應(yīng):2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后.回答下列問題(用“>”、“<”或“=”填空):

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時間:tA   tB

②平衡時的碘的濃度:cA(I2   cB(I2

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率:αA  αB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)反應(yīng)中,有時存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況.下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()

①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng);②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng);

③濃鹽酸與過量的MnO2;④過量銅與濃硫酸;⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng);⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石.

    A.             ②③④⑥            B. ②③⑤          C. ①④⑤   D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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