【題目】足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

④加適量Na2CO3溶液；⑤減壓；⑥冰水��；

A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

【答案】A

【解析】試題分析：減慢反應的速率，應減小H+的濃度或降低溫度，②③中H+的物質的量均減少，④中碳酸鈉消耗H+，會導致氫氣的產(chǎn)量降低。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下，相同體積的不同物質，其質量—定不相等

B. 任何條件下，等體積的甲烷和氮氣所含的分子數(shù)—定相等

C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D. —氧化碳和氧氣的混合氣體，若平均相對分子質量為29，則一氧化碳氣體和氧氣的體積比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+數(shù)為0.1NA

B. 1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA

C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數(shù)為0.1NA

D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的數(shù)量少于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種綠色能源，是機動車燃油的最佳替代品。請回答下列有關問題：

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

�。瓹H3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

ⅱ．CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

ⅲ．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1；

則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常數(shù) K1；

ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常數(shù)K2。

下列四組實驗，若控制CO2和H2初始投料比均為1∶2.2，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

溫度(K)

催化劑

CO2轉化率(％)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

543

Cu/ZnO納米片材料

10.9

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___________（用含K1、K2的表達式表示）。

②有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_________。

a．使用Cu/ZnO納米棒襯料

b．使用Cu/ZnO納米片材料

c．降低反應溫度

d．保持投料比不變，增加反應物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

③由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化率不同，造成該結果的原因是_________________________________________。

（3）甲醇燃料電池是目前技術最成熟，應用最廣泛的一種燃料電池，其工作原理如下圖所示:

①a氣體的名稱是_________。

②甲池所在電極為原電池的______極，其電極反應式為__________________________。

③電解液中，H+的移動方向為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學式為BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粒子含有6個電子、7個中子,呈電中性,則它的原子符號可能是

A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學式)。

（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為___________。

（3）加入NH4HCO3目的是__________________�！俺恋怼睍r，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是_________________。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。

（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷與分子間作用力無關的是（ ）

A.熔點：H2O>H2SB.NH3易液化

C.CH3CH2OH易溶于水D.HI易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是

A. 可能是甲烷和乙烷的混合氣體 B. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體

C. 混合氣體中一定沒有甲烷 D. 混合氣體中一定沒有乙烷

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