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【題目】下列判斷與分子間作用力無關的是（ ）

A.熔點：H2O>H2SB.NH3易液化

C.CH3CH2OH易溶于水D.HI易分解

【答案】D

【解析】

A.H2O的熔點比H2S的熔點高，因為水分子間存在氫鍵，故A錯誤；

B.NH3分子間存在氫鍵，則氨氣易液化，故B錯誤；

C.CH3CH2OH易與水分子形成分子間氫鍵，所以易溶于水，故C錯誤；

D.HI分解時需斷裂H-I化學鍵，而與分子間作用力無關，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2＋的含量，進行的實驗如下：

①量取5.0 mL血液樣品，處理后配制成100 mL溶液；

②量取10.0 mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00 mL。

（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。

（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

（3）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________________。

（4）血樣中Ca2＋的含量為________g·mL－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的

①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

④加適量Na2CO3溶液；⑤減壓；⑥冰水�。�

A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯丙醇異丁酸酯（)是一種合成香料，其中一種合成路線如圖:

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH。請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是______________，B中含有的官能團名稱是________________。

（2）在一定條件下，A與水反應也可以生成B或另外一種生成物，該反應的反應類型為___________，“另外一種生成物”的結構簡式為_____________________________。

（3）C可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，也可以被其他氧化劑所氧化。寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：_____________________________。

（4）D的核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2，則D的結構簡式為_______________；D的同分異構體有多種，其中苯環(huán)上有兩個不含環(huán)狀的取代基，并能與Na反應的同分異構體有_______種（不含立體異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒：HA-、A2-，常溫下， 現向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A. HA-的電離平衡常數約為1×10-6

B. a、b、c三點對應的溶液中c點水的電離程度最大

C. c點溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)

D. b 點溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能層的能量由低到高的順序是( )

A.K、M、N、LB.L、M、N、O

C.M、N、Q、PD.M、N、P、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫離子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性_____________________________

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

（3）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是__________

A.CrO3＋NH3＋H2O B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O D.Cr2O3＋N2＋H2O

（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，消耗KMnO4物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎。回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為__，該能層所含的能級數為__，電子數為__。

（2）在SiO44-中Si原子的雜化形式為__。

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