精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．下列關于物質的性質或應用說法正確的是（　�。�
A．鈉與乙醇反應比與水反應劇烈
B．常溫下可用鋁制容器貯存稀硝酸
C．干燥的氯氣具有漂白性
D．用氯化鐵溶液與銅反應制印刷電路板

分析 A．水中羥基氫活潑性強于醇羥基中氫；
B．鋁與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應；
C．氯氣不具有漂白性，具有漂白性的物質為次氯酸；
D．氯化鐵具有強的氧化性，能夠氧化銅．

解答 解：A．水中羥基氫活潑性強于醇羥基中氫，鈉與水反應活潑性強于鈉與乙醇，故A錯誤；
B．鋁與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能用鋁制器具貯存稀硝酸，故B錯誤；
C．干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；
D．氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉乙醇、硝酸、氯氣的性質是解題關鍵，注意濃硝酸具有強的氧化性，遇到鐵鋁發(fā)生鈍化，稀硝酸不能使鋁鈍化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
C．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
B．Z和W在該條件下都不為氣態(tài)
C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T0以上才能進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．Cl-的結構示意圖：
C．H2O的電子式：D．H2O的電離方程式：H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對鋁熱反應（以鋁和氧化鐵反應為例）實驗進行研究．請回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁被氧化（填“氧化”或“還原”）．
（2）甲同學認為，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為NaOH溶液，可觀察到的實驗現象是有無色氣體放出．
（3）乙同學認為鋁熱反應得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他設計了如下實驗方案來驗證：取一塊該溶融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則：該同學的實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+（若合理則不用填寫）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有鐵和氧化鋁，還含有少量氧化鐵和鋁）投入足量的濃氫氧化鈉溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下的氣體336mL．經過濾、洗滌、烘干后得到12.8g固體，向該固體中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解時消耗硫酸體積為55mL，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現．求23.37
g熔融物中各成分的質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A．木炭與熾熱的水蒸氣反應制取水煤氣
B．銅絲在氯氣中燃燒
C．高溫煅燒石灰石
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液不含K+
B．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯或四氯化碳作為萃取劑
C．某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出現血紅色，證明溶液中含有Fe2+
D．某無色溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．


（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．制備FeSO4最適宜的方法是（　�。�
A．過量的鐵與稀H2SO4反應B．FeO與H2SO4反應
C．FeCO3與H2SO4稀反應D．Fe（OH）3與稀H2SO4反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案