19．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
C．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

分析 A、化學反應在發(fā)生物質變化的同時還伴隨著能量的變化；
B、反應能自發(fā)進行，應滿足△G=△H-T•△S＜0；
C、有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生；
D、反應熱即焓變等于生成物和反應物具有的各自總能量之差．

解答 解：A、化學反應在發(fā)生物質變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故A正確；
B、反應能自發(fā)進行，應滿足△G=△H-T•△S＜0，所以吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，故B正確；
C、有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應，故C錯誤；
D、反應熱即焓變等于生成物和反應物具有的各自總能量之差，所以化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應物具有的各自總能量的相對大小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學變反應中的能量變化，屬基礎性知識考查題，題目難度較小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．相同時間內消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內氣體的密度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生
B．只有氣體產(chǎn)生
C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．只有沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．實驗室欲配制若干體積的1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（假設其余各步操作正確無誤）（　�。�
A．將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B．將57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至200mL
C．將20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D．將21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號）．
a．高溫高壓              b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度        e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．
此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol•L-1；該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是鋰  ②氧化性最強的是鋰離子  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在  ④Li的密度最大  ⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸  ⑥粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于物質的性質或應用說法正確的是（　�。�
A．鈉與乙醇反應比與水反應劇烈
B．常溫下可用鋁制容器貯存稀硝酸
C．干燥的氯氣具有漂白性
D．用氯化鐵溶液與銅反應制印刷電路板

查看答案和解析>>

同步練習冊答案