Question

將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g/mL）來配置上述鹽酸．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算7.8g鋅的物質的量，由方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積；
（2）根據方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，計算HCl的物質的量，再根據c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據公式c=

1000ρw

M

，然后抓住溶液配置過程中溶質的物質的量不變．

解答： 解：（1）7.8g鋅的物質的量為：

7.8g

65g/mol

=0.12mol；由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.12 mol，
所以氫氣的體積為：0.12mol×22.4L/mol=2.688L，
答：反應中生成的H₂在標準狀況下所占的體積為2.688L；
（2）令HCl的物質的量為nmol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65g  2mol
7.8g nmol
所以

65g

7.8g

=

2mol

nmol

解得n=0.24
故該鹽酸的物質的量濃度為：

0.24mol

0.1L

=2.4mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為2.4mol/L；
（3）設體積為VL，則0.24=

1000×1.2×36.5%

36.5

×V，所以V=0.02L，
答：需用0.02L體積的36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g/mL）來配置上述鹽酸．

點評：本題考查根據方程式的計算、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．