Question

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）有同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

 

所致．所發(fā)生的離子反應方程式為

 

．
（2）在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題,鹵族元素

分析：（1）Br₂＞Fe³⁺，則氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，可生成Fe³⁺，溶液呈黃色；
（2）根據電子守恒進行計算．

解答： 解：（1）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺，反應為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，
故答案為：Fe³⁺；2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-；
（2）設FeBr₂的物質的量濃度為c，
由電子守恒可知，

2.24L

22.4L/mol

×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×

1

3

×（1-0），
解得c=1.2mol/L，
故答案為：1.2mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應及氧化性、還原性的比較、實驗設計，學生應注意物質的性質及氧化還原反應中電子守恒來分析，難度不大．